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      初中化學的學習方法總結

      時間:2020-10-10 15:41:03 學習總結 我要投稿

      初中化學的學習方法總結

        今天小編就為大家整理了一篇有關初中化學學習方法:化學方程式配平的相關問題,以供大家閱讀。

      初中化學的學習方法總結

        在化學反應的過程中,遵守質量守恒定律。為了使方程式滿足質量守恒定律,需要對方程式加以配平。

        最小公倍數法

        1、最小公倍數法,適用于一些較為簡單的化學方程式的配平。

        2、以磷燃燒為例,先寫出反應的符號表達式。

        3、在這個反應中,氧元素的數據較大,所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的系數的最小公倍數為2×5=10,所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量,就可以得到對應的化學式的系數。

        4、最后再根據質量守恒定律,得出其他系數。由已知的系數可得參與反應的磷原子的數量為4,所以P前的系數為4。最后將箭頭改為等號,配平完成。

        5、氯酸鉀分解等方程式,也可采用這種方法配平。

        觀察法

        1、觀察法也適用于一些簡單的方程式,用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。

        2、例如,一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號表達式,可以發現一氧化碳燃燒實質是每個一氧化碳分子得到一個氧原子,變為二氧化碳。

        3、因為氧分子中有2個氧原子,所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子,變為2個CO2分子。因此反應方程式中CO,O2,CO2的系數分別為1,2,2。

        4、過氧化氫分解也可以這種方法配平。其反應實質是每個過氧化氫分子失去1個氧原子,變成1個水分子。

        5、酸、堿、鹽之間的反應,也可以用這種方法配平。例如,氫氧化鈉與硫酸中和,其本質是氫氧根離子與氫離子結合生成水分子。因為每個H2SO4中有2個氫離子參與反應,所以每兩個NaOH與一個H2SO4反應,生成一個Na2SO4和2個水分子。

        待定系數法

        對于一些較為復雜的化學方程式,無法使用最小公倍數法,也很難采用觀察法,這時可以考慮采用待定系數法。采用待定系數法,并不是每個化學式前都設一個未知數,未知數的數量越少越好。

        例如,在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中,可先設K2MnO4前的系數為a,則顯然有2a個K參與反應,所以KMnO4前的系數應為2a。

        再根據質量守恒定律,得出其他化學式前的系數。

        最后求出系數的最大公因數為a,各系數都除以最大公因數,得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數分別為2,1,1,1.

        再看一個較為復雜的反應:

        XeO3+MnSO4+H2O→HMnO4+Xe+H2SO4

        可先設XeO3的系數為a,MnSO4的系數為b。

        由Xe元素的質量守恒,可得Xe前的.系數為a;

        由Mn元素的質量守恒,可得HMnO4前的系數為b;

        由S元素的質量守恒,可得H2SO4前的系數也為b。

        由H元素質量守恒可得H2O前的系數為1.5b;

        O元素前的系數為4b-3a;

        顯然1.5b=4b-3a,變形可得6a=5b。

        根據6a=5b,將所有的a替換為b,然后去分母。最后除以最大公因數,配平完成。

        注意事項

        本文中的“系數"均指化學計量數。

        今天的內容就介紹到這里了。

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