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      初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

      時間:2025-01-15 10:54:53 小英 學(xué)習(xí)總結(jié) 我要投稿

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        初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1

        一、基本概念:

        1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變

        2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

        3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

        (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

        4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

        (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

        5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

        6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

        7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

        8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

        9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

        10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

        11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

        12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

        13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

        14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

        某原子的相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

        15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

        16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

        17、原子的結(jié)構(gòu):

        原子、離子的關(guān)系:

        注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

        18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

        ①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

        如:A + B = AB

        ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

        如:AB = A + B

        ③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A + BC = AC + B

        ④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB + CD = AD + CB

        19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

        氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

        緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

        自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

        20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

        21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

        (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

        22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

        溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

        23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

        24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

        如:HCl==H+ + Cl -

        HNO3==H+ + NO3-

        H2SO4==2H+ + SO42-

        堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

        如:KOH==K+ + OH -

        NaOH==Na+ + OH -

        Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

        鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

        如:KNO3==K+ + NO3-

        Na2SO4==2Na+ + SO42-

        BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

        25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

        堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

        26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

        27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

        風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,

        能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

        28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

        燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

        二基本知識、理論:

        1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

        二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

        2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

        3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

        SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

        NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

        4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

        MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

        HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

        H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

        NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

        Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

        Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

        各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80

        一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

        一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

        (單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)

        5、化學(xué)式和化合價:

        (1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

        b.表示該物質(zhì)的元素組成;

        ②微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子;

        b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

        ③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

        b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

        (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

        ①直接用元素符號表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

        b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

        c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

        ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

        如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

        雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)

        F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

        多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

        (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

        ①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

        ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

        MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

        (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:

        ①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

        ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:

        a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

        b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

        c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

        6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

        排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

        ②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

        ③先排滿內(nèi)層再排外層

        注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

        金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

        非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

        稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

        7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

        書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

        8、酸堿度的表示方法——PH值

        說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

        (2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

        9、金屬活動性順序表:

        (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

        說明:(1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

        (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

        三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

        ⑴金剛石、石墨:C ⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

        四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

        1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

        2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

        3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

        4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

        5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓。

        6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

        (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

        ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

        7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

        五、物質(zhì)的溶解性

        1、鹽的溶解性

        含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

        Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

        含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

        含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

        2、堿的溶解性

        溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

        3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

        六、化學(xué)之最

        1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

        3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

        5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

        7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

        8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

        10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

        12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

        14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國;

        16中國最大煤炭基地在:山西省;17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);

        18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

        七解題技巧和說明:

        一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。

        1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

        2、 一些特殊物質(zhì)的顏色:

        黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

        藍(lán)色:CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

        液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

        紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

        黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)

        綠色:FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

        無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

        有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

        有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

        有臭雞蛋氣味:H2S

        3、 常見一些變化的判斷:

        ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

        ② 藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

        ③ 紅褐色沉淀:Fe(OH)3

        Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

        ④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽

        ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿

        4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

        ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:

        CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

        SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

        H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

        SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

        H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

        ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變)

        CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

        SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

        (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

        5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

        ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:

        CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

        Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

        CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

        Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

        ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))

        K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

        BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

        ③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:

        Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

        2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

        二、 解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。

        (一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:

        ① 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜

        質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

        ② 除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、

        KOH溶液、堿石灰等

        ③ 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、

        NaOH溶液、KOH溶液

        除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。

        (二)、實驗注意的地方:

        ①防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。

        ②防暴沸:稀釋濃硫酸時,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

        ③防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時,在

        通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;

        SO2、NO2用堿液吸收。

        ④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。

        (三)、常見意外事故的處理:

        ①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。

        ② 沾到皮膚或衣物上:

        Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

        Ⅱ、堿用水沖洗,再涂上硼酸;

        Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

        (四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):

        1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)

        2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

        3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

        除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)等

        除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

        [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

        (五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

        1、有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

        將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

        2、有H2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

        將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色。

        3、有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

        (六)、自設(shè)計實驗

        1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

        實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

        ①將蠟燭點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

        ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

        2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

        實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖

        把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里(如圖),點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

        (七)、解題:

        計算題的類型有:①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計算

        ②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算

        ③由①和②兩種類型混合在一起計算

        (一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

        溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

        (二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

        某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

        (三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

        化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

        (四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

        某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

        或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

        (五)、解題技巧

        1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

        2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟:

        ①設(shè)未知量

        ②書寫出正確的化學(xué)方程式

        ③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

        ④列出比例式,求解

        ⑤答。

        八、初中化學(xué)中的“三”

        1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

        2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

        3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

        8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

        9、化學(xué)方程式有三個意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則:以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

        11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

        12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

        14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

        15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

        16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

        17、水污染的三個主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

        九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

        1、化學(xué)變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學(xué)變化。

        2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的),非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆

        3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);

        酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-- 叫氫氯酸根)

        4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大,原子小”)

        分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

        7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

        8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

        (因為粒子包括原子、分子、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

        11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定,如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即S一定大于C。

        13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意:氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價的變化)15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

        16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價,后面的N為+5價)

        17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

        19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如:HMnO4 叫高錳酸),但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

        21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

        22、 酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

        23、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液)

        24、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

        (如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4);記住:堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

        25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常見的酸性氧化物:CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

        26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

        27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有:①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。

        28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

        凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重,小換大減重”

        30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

        如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

        31、凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

        32、制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。

        點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度。

        33、書寫化學(xué)式時,正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

        34、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

        可能等于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

        十化學(xué)實驗總結(jié)

        三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:

        氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)

        藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

        [固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

        [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

        [固+液]

        反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

        或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

        Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

        檢驗 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣 點(diǎn)燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

        收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)

        驗滿

        (驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

        若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

        放置 正放 倒放 正放

        注意事項 ①檢查裝置的氣密性

        (當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

        ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

        ③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

        ④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性

        ②長頸漏斗的管口要插入液面下;

        ③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會爆炸。) ①檢查裝置的氣密性

        ②長頸漏斗的管口要插入液面下;

        ③不能用排水法收集

        常見氣體的性質(zhì)

        O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途

        氧氣

        (O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

        ①C + O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

        1、 供呼吸

        2、 煉鋼

        3、 氣焊

        (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

        ②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火

        焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

        ③4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

        ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

        ⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

        氫氣

        (H2) 無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。 ① 可燃性:

        2H2 + O2 ==== 2H2O

        H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

        2、合成氨、制鹽酸

        3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

        ② 還原性:

        H2 + CuO === Cu + H2O

        3H2 + WO3 === W + 3H2O

        3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

        (CO2) 無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

        (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)

        1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

        2、制飲料、化肥和純堿

        CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

        CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

        氧化性:CO2 + C == 2CO

        CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)

        一氧化碳(CO) 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體 ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2

        (火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料) 1、 作燃料

        2、 冶煉金屬

        ②還原性:

        CO + CuO === Cu + CO2

        3CO + WO3 === W + 3CO2

        3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

        (跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)

        十一 基本化學(xué)反應(yīng)

        1、化合反應(yīng):(1)定義:多變一(2)基本形式:A+B=AB

        2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO  CO2+H2O==H2CO3

        一、化合反應(yīng);

        1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

        現(xiàn)象:(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

        2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

        現(xiàn)象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

        注意:瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底。

        4、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象:銅絲變黑。

        6、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

        現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。

        7、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

        現(xiàn)象:(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

        8、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

        現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

        9、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象:A、在純的氧氣中

        發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

        B、在空氣中燃燒

        (1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

        10、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

        現(xiàn)象:(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

        11、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

        12、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應(yīng))

        2、分解反應(yīng):(1)定義:一變多 (2)基本形式:AB=A+B   2HgO===2Hg+O2

        二、分解反應(yīng):

        17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

        現(xiàn)象:(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1

        正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

        負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

        18、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

        現(xiàn)象:綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。

        19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

        20、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

        21、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

        現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃。

        22、加熱氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑

        23、鍛燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)

        24、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

        現(xiàn)象:石蕊試液由紅色變成紫色。

        25、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

        3、置換反應(yīng): (1)定義:一換一 (2)基本形式:A+BC=AC+B

        酸與金屬反應(yīng):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

        鹽與金屬反應(yīng):2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

        三、置換反應(yīng):

        (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))

        26、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

        27、鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

        28、鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

        29、鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

        30、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

        31、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

        26-31的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生。

        32、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

        33、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

        32-33的現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色。

        (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

        36、鐵與硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

        現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

        (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

        40、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

        現(xiàn)象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無色。

        41、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

        現(xiàn)象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍(lán)色。

        (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

        38、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

        39、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

        現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

        25、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO △ Cu + H2O

        現(xiàn)象:黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成

        34、鎂和氧化銅反應(yīng):Mg+CuO Cu+MgO

        35、氫氣與氧化鐵反應(yīng):Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

        37、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO

        4、復(fù)分解反應(yīng):(1)定義:相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB

        (3)實例:酸與堿反應(yīng):Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

        堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

        鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng):CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

        復(fù)分解反應(yīng)的條件:滿足下列任意一個條件(1)有水生成  (2)有氣體生成 (3)有沉淀生成

        四、復(fù)分解反應(yīng)

        1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

        Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

        CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

        2、堿+酸→鹽+H2O

        Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

        NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

        NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

        Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

        3、酸+鹽→新鹽+新酸

        CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

        HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

        Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

        4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

        KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

        Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

        5、鹽+堿→新鹽+新堿

        CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

        Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

        13、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

        現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。

        14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):

        CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象:石蕊試液由紫色變成紅色。

        注意: 酸性氧化物+水→酸

        如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

        15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)

        注意: 堿性氧化物+水→堿

        氧化鈉溶于水:Na2O + H2O =2NaOH

        氧化鉀溶于水:K2O + H2O=2KOH

        氧化鋇溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2

        16、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

        17、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O

        五、其它反應(yīng):

        1、二氧化碳通入澄清石灰水:

        CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

        (用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)

        2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng):SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

        3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng):SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

        4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

        5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

        6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

        注意:1-6都是:酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

        7、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

        現(xiàn)象:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

        8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

        現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

        9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

        現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

        10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

        現(xiàn)象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)

        11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高溫Fe+CO2

        12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

        13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

        14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

        初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)2

        一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

        (一)、固體的顏色

        1、紅色固體:銅,氧化鐵

        2、綠色固體:堿式碳酸銅

        3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

        4、紫黑色固體:高錳酸鉀

        5、淡黃色固體:硫磺

        6、無色固體:冰,干冰,金剛石

        7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

        8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

        9、紅褐色固體:氫氧化鐵

        10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

        (二)、液體的顏色

        11、無色液體:水,雙氧水

        12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

        13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

        14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

        15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

        16、紫色溶液:石蕊溶液

        (三)、氣體的顏色

        17、紅棕色氣體:二氧化氮

        18、黃綠色氣體:氯氣

        19、無色氣體:氧氣,氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等大多數(shù)氣體。

        二、初中化學(xué)中的“三”

        1、我國古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

        2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

        3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

        4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

        5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

        (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

        (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

        (3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

        6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

        7、造成水污染的三種原因:

        (1)工業(yè)“三廢”任意排放,

        (2)生活污水任意排放,

        (3)農(nóng)藥化肥任意施放。

        8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

        9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

        10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

        11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件:生成水、氣體或者沉淀。

        12、三大化學(xué)肥料:n、p、k

        13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

        14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。

        15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

        16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

        17、co的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

        18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

        19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

        20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

        21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

        22、常見的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

        23、濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性。

        24、氫氧化鈉的三個俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

        25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

        26、實驗室制取co2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

        27、酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

        28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

        29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。

        30、液體過濾操作中的三靠:

        (1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,

        (2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,

        (3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

        31、固體配溶液的三個步驟:計算,稱量,溶解。

        32、濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。

        33、濃配稀的三個儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

        34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

        35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

        36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

        37、金屬活動順序的三含義:

        (1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強(qiáng);

        (2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

        (3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

        38、溫度對固體溶解度的影響:

        (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

        (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大,

        (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

        39、影響溶解速度的因素:

        (1)溫度,

        (2)是否攪拌

        (3)固體顆粒的大小

        40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

        41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

        42、影響溶解度的三個因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

        三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

        1、空氣:氮?dú)猓╪2)和氧氣(o2)

        2、水煤氣:一氧化碳(co)和氫氣(h2)

        3、煤氣:一氧化碳(co)

        4、天然氣:甲烷(ch4)

        5、石灰石/大理石:(caco3)

        6、生鐵/鋼:(fe)

        7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

        8、鐵銹:(fe2o3)

        四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

        1、氯化鈉(nacl):食鹽

        2、碳酸鈉(na2co3):純堿,蘇打,口堿

        3、氫氧化鈉(naoh):火堿,燒堿,苛性鈉

        4、氧化鈣(cao):生石灰

        5、氫氧化鈣(ca(oh)2):熟石灰,消石灰

        6、二氧化碳固體(co2):干冰

        7、氫氯酸(hcl):鹽酸

        8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3):銅綠

        9、硫酸銅晶體(cuso4 。5h2o):藍(lán)礬,膽礬

        10、甲烷(ch4):沼氣

        11、乙醇(c2h5oh):酒精

        12、乙酸(ch3cooh):醋酸

        13、過氧化氫(h2o2):雙氧水

        14、汞(hg):水銀

        15、碳酸氫鈉(nahco3):小蘇打

        初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 3

        (一)物理性質(zhì)

        純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪。”

        (二)特性

        1.吸水性

        將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸具有吸水性。

        ⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。

        ⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

        ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

        2.脫水性

        ⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

        ⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時,濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

        ⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

        濃硫酸

        如C12H22O11——>12C + 11H2O

        3.強(qiáng)氧化性

        ⑴跟金屬反應(yīng)

        ①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

        ②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

        Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

        2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

        在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

        ⑵跟非金屬反應(yīng)

        熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

        C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

        S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

        2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

        ⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

        濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

        H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

        2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

        2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

        初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 4

        氧化物的性質(zhì):

        ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

        Na2O+H2O=2NaOH

        CaO+H2

        K2O+H2O=2KOH

        BaO+H2

        ②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。

        CO2 +H2O=H2CO3

        SO2 +H2O=H2SO3

        SO3 +H2O=H2SO4

        鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl

        硫酸(H濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

        濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

        硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

        磷酸H3PO4

        氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H

        ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

        CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

        SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

        SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

        ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

        ③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)

        氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

        現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

        3↓

        氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

        現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:

        2↓

        氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:

        2↓

        氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。

        CO2=CaCO3↓ +H2O

        Na2 =CaCO3↓ +2NaOH

        初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié) 5

        一、物質(zhì)的分類:

        金屬:Fe、Cu、Mg、Al

        單質(zhì)稀有氣體:He、Ne、Ar固態(tài)非金屬:C、S、P

        非金屬氣態(tài)非金屬:H、O、Cl、N

        2222

        純凈物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3

        可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO

        氧化物堿性氧化物難溶:CuO、Fe2O3、MgO

        其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4無氧酸:HCl、H2S化合物酸含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)

        可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

        堿

        難溶堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽:K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

        混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

        二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):(見下圖。短線表示相互間能反應(yīng),箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化)

        1.單質(zhì):

        (1)金屬:氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)0+2

        Fe→Fe鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)

        (2)非金屬+氧氣→氧化物2.氧化物:金屬非金屬1)酸性氧化物:

        水→酸酸性氧化物+

        堿→鹽+水(可溶性堿)堿性酸性

        氧化物氧化物2)堿性氧化物:

        堿性氧化物+水→堿(可溶性堿)

        酸→鹽+水

        (3)水:堿酸酸性氧化物→酸

        水+堿性氧化物→堿(可溶性堿)

        CuSO→CuSO5HO

        442鹽鹽3.酸:

        石蕊變紅;酚酞不變色

        金屬→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

        鹽→酸+鹽(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)4.堿:

        石蕊變藍(lán);酚酞變紅(可溶性堿)

        酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)堿+

        酸→鹽+水

        鹽→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

        5.鹽:金屬→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)酸→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)

        +鹽堿→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

        1

        三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:

        (1)化合反應(yīng):(有單質(zhì)時化合價改變)

        ⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

        ⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2)分解反應(yīng):(有單質(zhì)時化合價改變)

        ⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

        ⑶鹽分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33)置換反應(yīng):(化合價一定改變)

        ⑴金屬+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

        CuO+H2C+Fe2O34)復(fù)分解反應(yīng):(化合價一定不變)

        ⑴堿性氧化物+酸→鹽+水

        Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

        NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

        ⑶酸+鹽→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

        CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應(yīng):

        ⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)NaOH+CO2

        ⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

        ☆氧化還原反應(yīng):

        得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑;失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。

        如:在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中,是氧化劑,是還原劑,被氧化,

        被還原。

        ☆常見的原子團(tuán)及其化合價:

        +1-1-2-2-1

        NHClNaOHHSOHCOHNO242334

        銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

        銨根中N為-3價;硫酸根中S為+6價;碳酸根中C為+4價;硝酸根中N為+5價。

        2

        四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

        1.金屬活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時:金屬必須排在(H)前面;酸不可用硝酸。

        ⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時:必須同時滿足①排在前面的金屬;②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

        ⑴可溶的反應(yīng)物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)⑵難溶的反應(yīng)物,能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:

        (白色)AgCl

        難溶于酸BaSO4(白色)

        難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

        (白色)

        Ag2CO3

        可溶于酸(白色)

        Mg(OH)2

        難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定(檢驗)、提純(除雜)、分離:☆檢驗物質(zhì)的試劑:被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2;濕潤的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液;Na2CO3-OH石蕊試液;酚酞試液;Cu2+;Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl⑴鑒別:鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法:

        ①鑒別Na2CO3和CaCO3:②鑒別Na2SO4和NaCl:③鑒別H2和CH4:、④鑒別Na2CO3和NaCl:⑵鑒定(檢驗):檢驗是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法:

        ①鹽酸:、②Fe2(SO4)3:、⑶除雜:除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。

        ①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與主要物質(zhì)反應(yīng);

        除雜過程對所加試劑的要求:②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離(即狀態(tài)不同)的物質(zhì);③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法:

        ①除去MnO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:⑷提純:提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法:

        ①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl:、、

        ②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2:、、、⑸分離:分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法:

        3

        ①分離KCl與MnO2的混合物;②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的干燥:

        ①酸性干燥劑:濃硫酸、P2O5

        ⑴干燥劑②堿性干燥劑:固體CaO、固體NaOH

        ③中性干燥劑:無水CuSO4

        ①酸性氣體:CO2、SO2、H2S、HCl

        ⑵氣體②堿性氣體:NH3③中性氣體:H2、O2、CH4、CO

        注意:酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體;堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

        七、其他:

        1.物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式:⑴水銀、汞、Hg

        ⑵金剛石、石墨、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

        ⑷生石灰、氧化鈣、CaO;氨氣、NH3(堿性氣體)⑸鹽酸、氫氯酸、HCl;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3

        ⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH;氨水、NH3H2O(堿)⑺純堿、Na2CO3;碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3;亞硝酸鈉、NaNO2(工業(yè)用鹽);膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O;銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH

        2.常見混合物的主要成分:

        煤:C;石油:C、H、O元素天然氣:CH4

        水煤氣:H2、CO石灰石、大理石:CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿:Ca(OH)2

        3.常見物質(zhì)的顏色:

        △白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色:鎂、鋁、鋅、鐵、汞(液態(tài))

        △黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍(lán)色晶體:CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫:淡黃色

        △Cu2(OH)2CO3為綠色4.溶液的顏色:

        △含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(CuCl2溶液為藍(lán)綠色);

        2+

        △含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色;△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色;△其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

        5溶于水放熱的物質(zhì):CaO、NaOH固體、濃H2SO4

        6刺激性氣味的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)▲刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

        7有毒的物質(zhì):CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

        8氮肥的含氮量:

        NH4HCO317.7%;(NH4)2SO421.2%;NH4Cl26.2%;NH4NO335%;尿素CO(NH2)246.7%


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