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      考試中常用的高中化學規律總結

      時間:2022-07-19 04:58:34 學習總結 我要投稿
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      考試中常用的高中化學32條規律總結

        1、溶解性規律——見溶解性表;

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        2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

        指示劑 PH的變色范圍

        甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

        酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

        石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

        3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

        陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+>Zn2+ >H+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+

        陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

        注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

        4、雙水解離子方程式的書寫:(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物;

        (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

        例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:

        3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

        5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什么;(2)配平。

        例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

        配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

        6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

        例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

        寫出二個半反應: Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

        分析:在酸性環境中,補滿其它原子:

        應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

        正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

        注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉:

        為:陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

        陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

        7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)

        8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小;

        9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的:

        金剛石 > SiC > Si(因為原子半徑:Si> C> O).

        10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。

        11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

        12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2>S=4(+4價的S)

        例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

        13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

        14、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

        15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

        16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發生雙水解。

        17、地殼中:含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

        18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

        19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

        20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸>乙酸 >碳酸 >苯酚>HCO3-

        21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。

        例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

        22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

        23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

        24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。

        25、能發生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)計算時的關系式一般為:—CHO —— 2Ag

        注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

        反應式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

        26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

        常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

        27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

        28、環境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢:廢渣、廢水、廢氣。

        29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

        30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

        31、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

        32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

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