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      高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      時(shí)間:2023-04-04 02:17:16 學(xué)習(xí)總結(jié) 我要投稿
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        基本概念和基本理論

      高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

        一、氧化—還原反應(yīng)

        1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

        表象:化合價(jià)升降 實(shí)質(zhì):電子轉(zhuǎn)移

        注意:凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

        2、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

        單線橋:

        雙線橋:

        注意:(1)常見元素的化合價(jià)一定要記住,如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。

        (2)在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

        3、有關(guān)概念

        被氧化(氧化反應(yīng)) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

        被還原(還原反應(yīng)) 還原劑(具有還原性) 還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

        注意:(1)在同一反應(yīng)中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生

        (2)用順口溜記“升失氧,降得還,若說劑正相反”,被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物,被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。

        4、氧化還原反應(yīng)方程式配平

        原理:在同一反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

        步驟:列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

        注意:在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià),可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù),計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來計(jì)算。

        類型:一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空(一般缺水、酸、堿)

        5、氧化性和還原性的判斷

        氧化劑(具有氧化性):凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。

        最高價(jià)的元素(KMnO4、HNO3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(Cl2 、O2等)

        還原劑(具有還原性):凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。

        最低價(jià)的元素(H2S、I—等) 金屬單質(zhì)

        既有氧化性,又有還原性的物質(zhì):處于中間價(jià)態(tài)的元素

        注意:(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為:氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

        氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。

        (2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí),要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)

        (3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易,其對應(yīng)陰離子失電子越難,反之也一樣)記住:(1)金屬活動(dòng)順序表

        (2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

        (3)非金屬活動(dòng)順序

        元素:F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

        單質(zhì):F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

        (4)氧化性與還原性的關(guān)系

        F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

        F —

        二、離子反應(yīng)、離子方程式

        1、離子反應(yīng)的判斷:凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng),就是離子反應(yīng)

        2、離子共存

        凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

        (1)生成難溶物

        常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等

        (2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

        常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

        (3)生成難電離物質(zhì)

        常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

        (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

        Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等

        3、離子方程式的書寫 步驟:“寫、拆、刪、查”

        注意注意:(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式,哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式,其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法

        (2 (2)檢查離子方程式正誤的方法,三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))

        三、原子結(jié)構(gòu)

        1、關(guān)系式

        核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(Z)

        質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

        注意:化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化,所以

        陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價(jià)|

        陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價(jià)|

        2、 所代表的意義

        3、原子核外電子的排布

        (1)運(yùn)動(dòng)的特征:

        (2)描述電子運(yùn)動(dòng)的方法:

        (3)原子核外電子的排布:

        符號(hào) K L M N O P Q

        層序 1 2 3 4 5 6 7

        (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法

        核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

        4、同位素

        將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

        注意:

        (1)同位素是指原子,不是單質(zhì)或化合物

        (2)一定是指同一種元素

        (3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

        四、元素周期律和元素周期表

        1、什么是元素周期律?

        什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實(shí)質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?

        2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

        跟水或酸反應(yīng)的難易

        金屬性

        氫氧化物的堿性強(qiáng)弱

        跟氫氣反應(yīng)的難易

        非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性

        最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱

        注意:上述依據(jù)反過也成立。

        3、周期表的結(jié)構(gòu)

        (1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

        (2) 記住“七橫行七周期,三長三短一不全”,“十八縱行十六族,主副各七族還有零和八”。

        (3) 周期序數(shù): 一 二 三 四 五 六

        元素的種數(shù):2 8 8 18 18 32

        (4)各族的排列順序(從左到右排)

        ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

        注意:ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

        4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

        (1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

        注意:金屬性(即失電子的性質(zhì),具有還原性),非金屬性(即得電子的性質(zhì),具有氧化

        (2)原子半徑大小的判斷:先分析電子層數(shù),再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同的原子序數(shù)越大,半徑越小)

        5、化合價(jià)

        價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

        主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià) |負(fù)價(jià)| + 最高正價(jià)目= 8

        注意:原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

        6、元素周期表的應(yīng)用:“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

        五、分子結(jié)構(gòu)

        要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

        1、離子鍵

        (1) 記住定義

        (2)形成離子鍵的條件:活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)之間化合(3)離子半徑大小的比較:(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

        電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,半徑隨原子序數(shù)遞增,半徑減小

        2、化學(xué)鍵

        注意記住概念,化學(xué)鍵類型(離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵)

        3、共價(jià)鍵

        (1)定義

        (2)共價(jià)鍵的類型: 非極性鍵(同種元素原子之間) 共價(jià)鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角):

        4、晶體

        (1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

        (2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))

        5、電子式

        (1)定義

        (2)含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)

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