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      初中化學知識點總結

      時間:2021-01-14 17:02:07 學習總結 我要投稿

      人教版初中化學知識點總結

        歸納好知識點,才能更好的進行復習,下面由yjbys小編為大家搜集的人教版初中化學知識點總結,希望能幫助到您!

      人教版初中化學知識點總結

        第1單元走進化學世界

        1、化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。

        2、我國勞動人民商代會制造青銅器,春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

        3、綠色化學-----環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)

        ①四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品)②核心:利用化學原理從源頭消除污染

        4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

        (1)火焰:焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

        (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象:兩端先碳化;結論:外焰溫度最高

        (3)檢驗產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧

        CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁

        (4)熄滅后:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

        5、吸入空氣與呼出氣體的比較

        結論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多

        (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

        6、學習化學的重要途徑——科學探究

        一般步驟:提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

        化學學習的特點:關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;

        7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)

        一、常用儀器及使用方法

        (一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

        可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

        只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

        可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

        可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

        不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

        (二)測容器--量筒

        量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

        量筒不能用來加熱,不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。

        (三)稱量器--托盤天平(用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)

        注意點:(1)先調(diào)整零點

        (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

        (3)稱量物不能直接放在托盤上。

        一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

        (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

        (5)稱量結束后,應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

        (四)加熱器皿--酒精燈

        (1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄,不可吹熄。

        (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

        (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

        (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

        (五)夾持器--鐵夾、試管夾

        鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。

        試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

        (六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

        過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。

        長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

        二、化學實驗基本操作

        (一)藥品的取用

        1、藥品的存放:

        一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),

        金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

        2、藥品取用的總原則

        ①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,

        液體以1~2mL為宜。

        多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內(nèi)。

        ②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)

        3、固體藥品的取用

        ①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取

        4、液體藥品的取用

        ①液體試劑的傾注法:

        取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標簽應向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處。

        ②液體試劑的滴加法:

        滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑

        b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

        c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

        d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)

        e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染

        (二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

        裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管

        口有氣泡冒出,松開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明

        裝置不漏氣。

        (三)物質(zhì)的加熱

        (1)加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。

        (2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

        (四)過濾操作注意事項:“一貼二低三靠”

        “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

        “二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

        “三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

        (2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

        (3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

        過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:

        ①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

        (五)蒸發(fā)注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌

        (作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺)

        (2)當液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸

        發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。

        (3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石

        棉網(wǎng)。

        (六)儀器的洗滌:

        (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

        (2)玻璃儀器洗滌干凈的標準:玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下

        (3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

        (4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

        (5)儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒插在試管架上晾干。

        第二單元《我們周圍的空氣》知識點

        1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。

        2、空氣的成分和組成

        空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

        體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

        (1)空氣中氧氣含量的測定

        a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷

        b、裝置要求:氣密性良好

        c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

        d、結論:空氣是混合物;O2約占1/5,可支持燃燒;

        N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水

        e、探究:①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全

        ②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒

        能否用碳、硫代替紅磷?不能原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差

        (2)空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

        (3)空氣污染的危害、保護:

        危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

        保護:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等

        (4)目前環(huán)境污染問題:

        臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(CO2、CH4等)

        酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

        6.氧氣

        (1)氧氣的化學性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸

        (2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象

        物質(zhì)現(xiàn)象

        碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

        磷產(chǎn)生大量白煙

        硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

        鎂發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體

        鋁

        鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)

        石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

        *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

        *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

        (3)氧氣的制備:

        工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化)

        實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

        2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

        2KClO3MnO22KCl+3O2↑

        (4)氣體制取與收集裝置的選擇△

        發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

        (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

        a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄

        b、注意點

        ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

        ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱

        ③鐵夾夾在離管口約1/3處

        ④導管應稍露出橡皮塞:便于氣體排出

        ⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管

        ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

        ⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

        ⑧用排空氣法收集氣體時,導管伸到集氣瓶底部

        (6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口

        檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

        7、催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學

        性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)

        催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

        8、常見氣體的用途:

        ①氧氣:供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)

        支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

        ②氮氣:惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

        ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):

        保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術

        9、常見氣體的檢驗方法

        ①氧氣:帶火星的木條

        ②二氧化碳:澄清的石灰水

        ③氫氣:將氣體點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;

        或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅

        9、氧化反應:物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學反應。

        劇烈氧化:燃燒

        緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

        共同點:①都是氧化反應②都放熱

        第三單元《自然界的水》知識點

        一、水

        1、水的組成:

        (1)電解水的實驗

        A.裝置―――水電解器

        B.電源種類---直流電

        C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

        D.化學反應:2H2O===2H2↑+O2↑

        產(chǎn)生位置負極正極

        體積比2:1

        質(zhì)量比1:8

        F.檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

        H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍色的火焰

        (2)結論:①水是由氫、氧元素組成的。

        ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

        ③化學變化中,分子可分而原子不可分。

        例:根據(jù)水的化學式H2O,你能讀到的信息

        化學式的含義H2O

        ①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

        ②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

        ③表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子

        ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

        2、水的化學性質(zhì)

        (1)通電分解2H2O===2H2↑+O2↑

        (2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿),例如:H2O+CaO==Ca(OH)2

        (3)水可遇某些氧化物反應生成酸,例如:H2O+CO2==H2CO3

        3、水的污染:

        (1)水資源

        A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1%

        B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬元素是Na,最多的元素是O。

        C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少。

        (2)水污染

        A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用

        生活污水的任意排放

        B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

        (3)愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染

        4、水的凈化

        (1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是

        蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

        (2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

        軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

        B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水

        C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

        D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

        5、其他

        (1)水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

        (2)水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{色,說明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO45H2O

        水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

        二、氫氣 H2

        1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

        2、化學性質(zhì):

        (1)可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)

        2H2+O2====2H2O點燃前,要驗純(方法?)

        現(xiàn)象:發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

        (2)還原性(用途:冶煉金屬)

        H2+CuO===Cu+H2O 氫氣“早出晚歸”

        現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成

        (小結:既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO)

        3、氫氣的實驗室制法

        原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

        不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性;

        不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

        4、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣

        三、分子與原子

        分子原子

        定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。

        性質(zhì)體積小、質(zhì)量小;不斷運動;有間隙

        聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。

        區(qū)別化學變化中,分子可分,原子不可分。

        化學反應的實質(zhì):在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

        四、物質(zhì)的組成、構成及分類

        組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成

        原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。

        物質(zhì) 構成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。

        離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成

        混合物(多種物質(zhì))

        分類 單質(zhì) :金屬、非金屬、稀有氣體

        純凈物 (一種元素)

        (一種物質(zhì)) 化合物: 有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)

        氧化物H2OCuOCO2

        無機化合物 酸HClH2SO4HNO3

        堿NaOHCa(OH)2KOH

        鹽NaClCuSO4Na2CO3

        第四單元物質(zhì)構成的奧秘復習學案

        1、原子的構成

        (1)原子結構示意圖的認識

        (2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

        (3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上(4)三決定決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)

        (4)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

        說明:最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)

        最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結構)

        2、元素

        (1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

        *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同

        注意:

        *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

        (2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

        a、書寫方法:

        b、意義

        注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

        *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子

        c、有關元素周期表

        *發(fā)現(xiàn):門捷列夫

        *排列依據(jù)

        *注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

        d、分類

        e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe細胞:O、C、H

        3、離子:帶電的原子或原子團

        (1)表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷

        (2)離子結構示意圖的認識

        注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖

        *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖

        (3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

        粒子的種類原子離子

        陽離子陰離子

        區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)鋁>銅)

        (4)銀:導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

        (5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點最高的金屬

        (7)汞:熔點最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬

        (9)鋰:密度最小的金屬

        4、金屬分類:

        黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

        重金屬:如銅、鋅、鉛等

        有色金屬

        輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

        有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

        5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

        ★:一般說來,合金的熔點比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好

        合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

        生鐵鋼黃銅青銅:

        成分含碳量

        2%~4.3%含碳量

        0.03%~2%銅鋅

        合金銅錫

        合金鉛錫

        合金鈦鎳合金

        備注不銹鋼:含鉻、鎳的鋼

        具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

        注:鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

        因此可用來制造人造骨等。

        (1)熔點高、密度小

        優(yōu)點(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

        (3)抗腐蝕性能好

        二、金屬的化學性質(zhì)

        1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

        2、金屬+酸→鹽+H2↑

        3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)

        Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

        三、常見金屬活動性順序:

        KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

        金屬活動性由強逐漸減弱

        在金屬活動性順序里:

        (1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強

        (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

        (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

        四、金屬資源的保護和利用

        1、鐵的冶煉

        (1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

        3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

        (2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

        常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

        2、鐵的銹蝕

        (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)

        (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3)

        (2)防止鐵制品生銹的措施:

        ①保持鐵制品表面的清潔、干燥

        ②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

        ③制成不銹鋼

        (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

        (4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

        3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕

        保護金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬

        ③合理開采礦物

        ④尋找金屬的`代用

        意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

        第九單元《溶液》知識點

        一、溶液的形成

        1、溶液

        (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,

        叫做溶液

        (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物

        注意:a、溶液不一定無色,

        如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

        b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

        c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

        溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

        d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

        固體、氣體溶于液體,液體為溶劑

        2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水,水為溶劑

        液體溶于液體,

        3、飽和溶液、不飽和溶液無水,量多的為溶劑

        (1)概念:

        (2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解

        (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

        注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低

        ②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

        (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

        ①飽和溶液不一定是濃溶液

        ②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

        ③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

        (5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

        溶解吸熱:如NH4NO3溶解

        溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

        溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl

        二、溶解度

        1、固體的溶解度

        (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

        四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態(tài):達到飽和④質(zhì)量:單位:克

        (2)溶解度的含義:

        20℃時NaCl的溶液度為36g含義:

        在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl

        或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

        (3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

        大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

        少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

        極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

        (4)溶解度曲線

        例:(1)t3℃時A的溶解度為80g

        (2)P點的的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同

        (3)N點為t3℃時A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑

        的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

        (4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

        (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

        (6)從A溶解度是80g。

        (7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃

        會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物,用結晶法

        2、氣體的溶解度

        (1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

        (2)影響因素:①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)

        ③壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)

        3、混合物的分離

        (1)過濾法:分離可溶物+難溶物

        (2)結晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)

        結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)

        降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)

        三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

        1、公式:

        溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%

        2、在飽和溶液中:

        溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%(C

        3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

        (1)用固體配制:

        ①步驟:計算、稱量、溶解

        ②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

        (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

        ①步驟:計算、量取、稀釋

        ②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

        九年級化學知識點大全

        (空氣,氧氣)

        1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。

        若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

        2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

        3、空氣的成分按體積分數(shù)計算,大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體(混合物)為、二氧化碳為

        、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬于混合物。

        4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

        5、燃燒:可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

        燃燒的條件是:(1)可燃物,(2)與氧氣接觸(3)溫度達到著火點

        滅火的方法:①隔絕空氣②溫度降低到著火點以下

        燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點

        相同點是:都屬于氧化反應,都放出熱量。

        不同點是:燃燒、自燃反應劇烈,發(fā)光、放熱;緩慢氧化只放熱,不發(fā)光。

        6、氧氣是無色無味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍色的。

        氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。氧氣的用途:①支持燃燒②供給呼吸

        氧氣的化學性質(zhì)

        ①(黑色)C和O2反應的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。

        化學方程式為:

        ②(淡黃色)S和O2反應的現(xiàn)象是:在空氣中火焰,在氧氣中的火焰,生成氣味的氣體SO2。化學方程式為:

        ③(紅色或白色)P和O2反應的現(xiàn)象是:產(chǎn)生大量,(用于發(fā)令槍)化學方程式為:

        ④(銀白色)Mg和O2反應的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時發(fā)出耀眼的光,生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)化學方程式為:

        ⑤(銀白色)Fe和O2反應的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。

        化學方程式為:

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