初中化學知識點歸納

時間：2020-12-08 11:13:52 學習總結我要投稿

初中化學知識點歸納

　　化學相對來說是比較難的科目之一，下面是應屆畢業生小編為大家分享有關初中化學知識點歸納，歡迎大家閱讀與學習!

初中化學知識點歸納

　　01、第一部分

　　基本知識、理論

　　空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體與雜質占0.03%。

　　主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質。

　　其他常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

　　常見的酸根或離子

　　SO42-(硫酸根)、 NO3-(硝酸根)、 CO32-(碳酸根)、 ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、 MnO42-(錳酸根)、 PO43-(磷酸根)、 Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、 HSO4-(硫酸氫根)、 HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、 OH-(氫氧根)、 HS-(硫氫根)、 S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、 K+(鉀離子)、 Ca2+(鈣離子)、 Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、 Al3+(鋁離子)、 Zn2+(鋅離子)、 Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、 Cu2+(銅離子)、 Ag+(銀離子)、 Ba2+(鋇離子)

　　化學式和化合價

　　1.化學式的意義

　　宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

　　微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;

　　量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

　　2.單質化學式的讀寫

　　直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等;b.固態非金屬。如：碳C、硫S、磷P等;c.稀有氣體。如：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar等;

　　多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2。

　　3.雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

　　4.多原子分子單質化學式：臭氧O3等。

　　書寫化學方程式的原則

　　以客觀事實為依據

　　遵循質量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”“配”“注”“等”

　　酸堿度的表示方法——pH

　　說明：

　　(1)pH=7，溶液呈中性;pH﹤7，溶液呈酸性;pH﹥7，溶液呈堿性。

　　(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　金屬活動性順序表

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：

　　越左金屬活動性就越強，左邊的`金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

　　排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　02、第二部分

　　物質俗名及化學式/名

　　金剛石、石墨：C

　　水銀、汞：Hg

　　生石灰、氧化鈣：CaO

　　干冰(固體二氧化碳)：CO2

　　鹽酸、氫氯酸：HCl

　　亞硫酸：H2SO3

　　氫硫酸：H2S

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、

　　純堿晶體：Na2CO3·10H2O

　　碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

　　膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

　　甲醇：CH3OH(有毒，失明、死亡)

　　酒精、乙醇：C2H5OH

　　氨氣：NH3(堿性氣體)

　　亞硝酸鈉：NaNO2(工業用鹽、有毒)

　　03、第三部分

　　常見物質的顏色、狀態

　　白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

　　黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色。

　　紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

　　溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等

　　②堿：藍色：Cu(OH)2　紅褐色↓：Fe(OH)3　白色↓：Mg(OH)2

　　具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　04、第四部分

　　物質的溶解性

　　鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

　　難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3等。

　　注意：大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水。能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。

【初中化學知識點歸納】相關文章：

Java知識點歸納08-29