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      九年級化學中考總復習教程

      時間:2020-11-24 17:11:02 簡單學習 我要投稿

      九年級2017化學中考總復習教程

        現在初三已經進入中考復習階段,那么如何利用有效的時間里提高化學知識水平呢?下面由yjbys小編為大家整理的九年級化學中考總復習教程,歡迎大家觀看~

      九年級2017化學中考總復習教程

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        【九年級2017化學中考總復習歸納】

        一基本概念:

        1、化學變化:生成了其它物質的變化

        2、物理變化:沒有生成其它物質的變化

        3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質

        (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

        4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質

        (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

        5、純凈物:由一種物質組成

        6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質

        7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

        8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分

        化學式和化合價:

        (1)化學式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質;

        b.表示該物質的元素組成;

        ②微觀意義:a.表示該物質的一個分子;

        b.表示該物質的分子構成;

        ③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

        b.表示組成物質的各元素質量比。

        (2)單質化學式的讀寫

        ①直接用元素符號表示的:a.金屬單質。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

        b.固態非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

        c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

        ②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

        如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為O2

        雙原子分子單質化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

        F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

        多原子分子單質化學式:臭氧O3等

        (3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

        ①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

        ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

        MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

        (4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:

        ①判斷元素化合價的.依據是:化合物中正負化合價代數和為零。

        ②根據元素化合價寫化學式的步驟:

        a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

        b.看元素化合價是否有約數,并約成最簡比;

        c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

        6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

        排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

        ②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

        ③先排滿內層再排外層

        注:元素的化學性質取決于最外層電子數

        金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。

        非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。

        稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結構穩定,性質穩定。

        7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律

        書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

        8、酸堿度的表示方法——PH值

        說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。

        (2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

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