科技論文寫作范文
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摘要： 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用間接法配制的，其濃度必須用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定。也可根據(jù)酸堿溶液中已標(biāo)出其中一種溶液的濃度，然后按它們的體積比V（NaOH）/V（HCl）來計(jì)算出另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。
關(guān)鍵詞：堿標(biāo)準(zhǔn)溶液 濃度標(biāo)定 鄰苯二甲酸氫鉀 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
引言
NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，M=204.2），以酚酞為指示劑進(jìn)行標(biāo)定，它易提純，易干燥，無結(jié)晶水，不吸潮，摩爾質(zhì)量大，是一種較好的基準(zhǔn)物質(zhì)。
1 實(shí)驗(yàn)部分
1.1 主要原料
鄰苯二甲酸氫鉀（天津金匯太亞化學(xué)試劑有限公司 ） 0.4—0.6g， 蒸餾水（鄭州市金水區(qū)喜星純水廠）， 酚酞指示劑（山東泰安新泰峰磊化工有限公司）， NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（實(shí)驗(yàn)室自配）
1.2主要設(shè)備
堿式滴定管（50ml） 錐形瓶（250ml） 稱量瓶 洗瓶 分析天平 1.3反應(yīng)機(jī)理
酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液是采用間接法配制的，其濃度必須用基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定，標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物常用鄰苯二甲酸氫鉀或草酸。與NaOH反應(yīng)：
KHC8H4O4 +NaOH → KNaC8H4O4 + H2O
2 實(shí)驗(yàn)分析與討論
2.1用減量法準(zhǔn)確稱取鄰苯二甲酸氫0.4—0.6g于錐形瓶中，同時(shí)稱取三份，各加50ml蒸餾水溶解，必要時(shí)可小火溫?zé)崛芙狻＠鋮s后加入2滴酚酞指示劑，用欲標(biāo)定的`NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，近終點(diǎn)時(shí)要逐逐滴或半滴加入，直至被滴定溶液由無色至微紅色半分鐘不褪，即為終點(diǎn)。
2.2記錄項(xiàng)目
稱量瓶+鄰苯二甲酸氫鉀（前） 稱量瓶+鄰苯二甲酸氫鉀（后）
鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量 NaOH最終讀數(shù) NaOH最初讀數(shù)
V（NaOH） c（NaOH） c（NaOH） 個(gè)別測定的平均偏差
相對平均偏差
+0.0020 I 13.9953g 13.4295g 0.5658g 28.01ml 0.41ml 27.60ml 0.1005mol/L
II 13.4295g 13.0270g 0.4025g 21.00ml 0.10ml 20.90ml 0.0944moi/L 0.0985mol/L -0.0041
2.8%
+0.0022 III 13.0270g 12.5567g 0.4703g 23.02ml 0.12ml 22.90ml 0.1007mol/L
2.3 結(jié)論
（1）c（NaOH）=1000*m（KHC8H4O4）/M(KHC8H4O4)* V（NaOH） C(HCI)=0.0895mol/L
（2）由于在配制溶液過程中讀數(shù)存在偏差，滴定過程中，讀數(shù)存在偏差，造成相對平均偏差較大。標(biāo)定溶液濃度時(shí)稱量不需要準(zhǔn)確測量KHC8H4O4的質(zhì)量，因?yàn)楣街蠯HC8H4O4的質(zhì)量是實(shí)際稱得的質(zhì)量，稱量在0.5000±0.0500范圍內(nèi)都是允許的。
3 參考文獻(xiàn)：
1. 高烽 科技論文寫作規(guī)范和寫作技巧100例。北京：防空工業(yè)出版社，2005 2. 曾劍芬（譯）科技論文寫作與發(fā)表教程。 北京：電子工業(yè)出版社，2006 3. 展海軍、李建偉 無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn) 鄭州：鄭州大學(xué)出版社，2007 4. 南京大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)組編。大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 北京：高等教育出版社，1999 5. 沈君樸主編。實(shí)驗(yàn)無機(jī)化學(xué)。第二版 天津：天津大學(xué)出版社，1992
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